Question

今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成；

(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是    (  )

A．K⁺可能存在                            B．混合溶液中c(CO₃^2-)为1 mol/L

C．Cl^-一定存在                            D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

Answer

AC

【解析】

试题分析：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；说明可能含有氯离子，碳酸根离子，硫酸根离子。

(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；产生的气体为氨气，则铵根离子的物质的量为0.05mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。说明即有碳酸钡沉淀又有硫酸钡沉淀。硫酸钡沉淀的质量为2.33g，则硫酸钡为0.01mol，碳酸钡质量为4.30-2.33=1.97g，碳酸钡也有0.01mol。则原溶液中碳酸根离子为0.01mol，硫酸根为0.01mol，铵根离子为0.05mol,而原溶液中一定不存在钡离子和镁离子，根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+可能存在，氯离子一定存在。综上可得，A选项正确，B选项错误，碳酸根离子的浓度为0.1 mol/L，C选项正确，D选项错误，镁离子一定不存在

考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验