Question

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

（1）己知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。

（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：

（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：

AsO₃^3-+I₂+2OH^-AsO₄^3-+2I^-+ 2H₂O

在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H₃As₃还原I₂？为什么？_______________________________________。

Answer

AsH3（2分）

Br2（2分）

（2分）

逆反应，不利，碱性过强I2发生歧化。（2分）

【解析】

试题分析：：（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；

（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2，故答案为：Br2

（3）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e-，故答案为：．

（4）在较强酸性时，消耗了氢氧根离子，所以平衡向逆向移动。在强碱性时不可以，因为碱性过强碘单质会发生歧化反应。

考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算