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某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示: (...

某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

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(1)SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________(填离子符号)。

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。

A.Na2SO3溶液与HNO3                     B.Na2SO3固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧                    D.铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是_____________。

(4)如果有280 mL SO2气体(已折算为标态)进入C装置中,则C中,50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。

方案@:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。

(6)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_____________________________________,写出有关离子方程式:_______________________________________。

 

.Fe2+、SO42-;(2分) BD(2分) 除去多余的SO2,防止污染空气(2分)。 0.25mol/L(2分) ①SO2、Fe2+都能使酸性高锰酸钾褪色(2分) B中蓝色褪去I2+SO2+2H2O→4H++2I- +SO42-(2分) 【解析】 试题分析: (1)反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,所以产物是Fe2+、SO42- (2)A、硝酸具有强氧化性,把亚硫酸钠氧化成硫酸钠,得不到二氧化硫,错误; B、浓硫酸虽具有强氧化性性,但不能氧化亚硫酸钠,正确; C、固体硫在纯氧中燃烧,操作不容易控制,错误; D、铜和浓硫酸在加热条件下可以制得二氧化硫,正确 (3)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味,直接排放污染大气,能和碱反应生成盐和水,所以可用碱液处理二氧化硫,所以装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气; (4)吸收二氧化硫的方程式中,氢氧化钠与二氧化硫的物质的量之比至少为1:1,所以二氧化硫的物质的量为0.28/22.4,则氢氧化钠的物质的量为0.28/22.4,浓度为0.28/(22.4*0.05)= 0.25mol/L (5)二氧化硫有还原性,高锰酸钾有强氧化性,二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色,所以不合理的是方案①,因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色; (6)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性 考点:二氧化硫的化学性质;性质实验方案的设计
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考点分析:
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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4

设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。

(1)若只有Fe2O3,则实验现象是_____________。

(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则此过程中的离子反应为:_________________。

(3)经实验分析,确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物。实验小组欲测定Cu2O的质量分数。已知Cu2O在空气中加热生成CuO。

测定流程:

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实验中操作A的名称为_____________。

灼烧过程中,所需仪器有:酒精灯、玻璃棒、_____________等(夹持仪器除外)。

(4)写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式_____________。

实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4?5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:

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实验室有下列试剂可供选择:

A.氯水             B.H2O2             C.NaOH            D.Cu2(OH)2CO3

实验小组设计如下实验方案制取胆矾:

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(5)用试剂编号表示:试剂l为_____________,试剂2为_____________。

(6)为什么先“氧化”后“调节pH”?pH控制范围为多少?

______________________________________________________________________________

 

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科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为:

N2(g) +3H2(g) 说明: 满分5 manfen5.com2NH3(g)+92.4 kJ/mol

673K,30MPa下,上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

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(1)下列叙述正确的是(  )

A.点a的正反应速率比点b的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d和点e处的n (N2)相同

D.773K,30MPa 下,反应至t2时刻达到平衡,则n(NH3)比图中e点的值大

(2)在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。该条件下,N2(g)+3H2(g) 说明: 满分5 manfen5.com2NH3(g)的平衡常数值为:_____________。

(3)K值越大,表明反应达到平衡时(    )。

A. H2的转化率一定越高    B.NH3的产量一定越大

C.正反应进行得越完全    D.化学反应速率越大

(4)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为:H2-2e说明: 满分5 manfen5.com2H+,则阴极的电极反应为:_____________。说明: 满分5 manfen5.com

 

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某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)己知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________。

(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,则X的化学式为_____________。

(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,井标出电子转移的方向和数目:

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(4)溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应:

AsO33-+I2+2OH-说明: 满分5 manfen5.comAsO43-+2I-+ 2H2O

在较强酸性时,上述氧化还原反应向____进行(填:“正反应”或“逆反应”);强碱性时,是否有利H3As3还原I2?为什么?_______________________________________。

 

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现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:

元素   相关结构和性质

A     其单质的一种晶体不是金属晶体,但是电的良导体,且难熔、质软并有润滑性,可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。

B      其单质既能与强酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。

C      是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多。

D     原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1

(1)表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_____________、_____________。

(2)B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体(填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”),工业上制备B元素单质的化学方程式:_______________________。

(3)钠与C元素形成的Na3C晶体中,C元素以C3-存在,C3-的电子排布式为_____________。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_____________。

 

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某结晶水合物的化学式为R?nH2O,其相对分子质量为M。25℃时,将a g该晶体溶于b g H2O中恰好形成V mL饱和溶液。下列表达式正确的是    (  )

A.饱和溶液物质的量浓度为:说明: 满分5 manfen5.com1000 a(M -18n) mol/L

B.饱和溶液溶质的质量分数为:说明: 满分5 manfen5.com

C.25℃时R的溶解度为:说明: 满分5 manfen5.comg/100 g H2O

D.饱和溶液的密度为:说明: 满分5 manfen5.comg/mL

 

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