Question

（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是    （填序号）。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大

C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出

D．用托盘天平称量11．74g氯化钠晶体   

E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物   

（2）实验室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是        （填仪器名称）。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有   （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液 

E．用来加热溶解固体溶质

③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为   g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为   g。

④根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为    mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是                。

Answer

（1）D  （2）①AC 烧杯 玻璃棒 ②BCE    ③2.0  27.4

④13.6ml  将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

试题分析：（1）瓷坩埚中含有二氧化硅，再高温下能和强碱或碳酸钠反应，A正确；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的体积偏小，浓度偏大，B正确；C正确；D不正确，托盘天平只能读数到0.1g；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响程度不同，所以可以用结晶法分离，E正确，答案选D。

（2）①配制移动物质的量浓度溶液时，烧瓶和分液漏斗一定是不需要的，答案选AC。配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒。

②容量瓶不能用来储存溶液，也不能用来加热溶解固体，另外容量瓶上只有一条刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，答案选BCE。

③由于没有450ml的容量瓶，所以应该配制500ml容量瓶，则需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g。游码是2.6g，但砝码和物体的位置放倒了，所以实际质量应该是30.0g－2.6g＝27.4g。

④0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL中硫酸的质量是0.5L×0.5mol/L×98g/mol＝24.5g，所以所需质量分数为98％、密度为I．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为。由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水的，所以稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

考点：考查常见化学实验基本称作、一定物质的量浓度的配制、仪器的选择、物质的称量、浓硫酸的稀释以及有关计算