Question

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的Ksp小

D．将浓度为0.1mol·L^-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

Answer

C

【解析】

试题分析：铅蓄电池在放电过程中，正极反应式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，负极反应式PbO2+2e-+4H++ SO42-=+2H2O+ PbSO4，A正确；反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)需在高温下才能进行，根据吉布斯自由能G =" H" – TS，可知B正确；Ksp只与温度有关，C错误；HF溶液加水不断稀释，电离平衡常数K=，因为K不变，[F-]不断减小，故的值始终保持增大，D正确。

考点：