常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列说法中正确的是
A．正极上发生的反应为：O2+ 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+ O2＝CH3COOH+H2O
C．检测时，溶液中的H+向负极移动
D．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 A B C D
A Na Al Fe Cu
B NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4
C NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2
下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，
的值始终保持增大
关于下图中各装置的叙述不正确的是
A．装置①可用来处理CO尾气
B．装置②中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸
C．装置③的实验可除去CO2中的NH3
D．装置④的实验可除去CO2中的HCl和SO2气体
