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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是说明: 满分5 manfen5.com说明: 满分5 manfen5.com

 

C 【解析】 试题分析:0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3,即两者各为0.01mol,滴加稀盐酸,NaOH先参加反应,消耗0.1L 0.1 mol·L-1稀盐酸,接着Na2CO3以1:1与稀盐酸反应生成NaHCO3,NaHCO3再与稀盐酸反应,生成CO2,故选C。 考点:金属及化合物
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考点分析:
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一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g) 说明: 满分5 manfen5.com2C(g)+D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中,反应至10min时,改变某一条件,C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是               

说明: 满分5 manfen5.com

A.在0~5min内,正反应速率逐渐增大

B.反应从起始至8min时,A的转化率为50%

C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

D.第15min时,B的体积分数为25%

 

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某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种:Na、Fe3、Fe2、SO42-、Cl

Ba2、I。现取部分溶液依次进行如下实验:

①通入一定量氯气后,加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈紫红色,用分液漏斗分液;

②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀;

③过滤后将滤液分为两份,向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生大量沉淀,向另一份中加入少量KSCN溶液,溶液立即变为红色.根据上述实验,以下推测正确的是           

A.原溶液中肯定存在的离子有Fe3、SO42-、I

B.无法确定原溶液中是否存在Cl、Na

C.原溶液一定显中性

D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2、Ba2

 

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X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 

说明: 满分5 manfen5.com

A.X元素位于ⅥA

B.A不能溶解于B中

C.B的沸点高于C的沸点

D.A和C不可能发生氧化还原反应

 

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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4) >c(OH)=c(H)

D.0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合:

2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)

 

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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 

A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA

B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C.1.0L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA

D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

 

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试题属性

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