Question

某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取100.00mL进行实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

（1）c(CO₃^2－)＝______________。

（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。

（3）K^＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。

（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？

____________________________________________________________________。

Answer

（1） 0.2mol·L－1（2分）

（2）CO32-＋H2OHCO3－＋OH－（2分）

（3）是（2分） c(K＋)≥0.6mol·L－1（2分）

（4）Cl－；取原溶液少许，加入足量Ba(NO3)2溶液后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则原溶液中有Cl－，反之无Cl－（3分）

【解析】

试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则沉淀有可能是硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶）或氯化银（不溶）；第二份得沉淀后加盐酸，沉淀变少，说明2.33g是硫酸钡，6.27-2.33=3.94g是碳酸钡，所以碳酸钡为3.94g÷188g/mol=0.02nol，则c(CO32－)＝0.2mol·L－1。（3）因为溶液存在CO32－和SO42－，所以一定不存在Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，则一定K+；硫酸钡为0.01mol，碳酸钡为0.02nol，则负电荷最少为0.06mol,故K+的浓度最少为0.6mol·L－1。（4）硫酸银（微溶）、碳酸银（不溶），所以不能判断第一份的沉淀是否有氯化银，故无法判断是否有Cl－。

考点：离子共存