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下列说法正确的是( ) A.摩尔是一种国际基本物理量 B.标准状况下气体摩尔体积...

下列说法正确的是(    )

A.摩尔是一种国际基本物理量

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C.1mol氧的质量为16g

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数相同

 

D 【解析】 试题分析:摩尔是物质的量单位,A不正确;标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,B不正确;用摩尔表示时,一般用化学式表示,C不正确,应该是1molO的质量为16g;根据阿伏加德罗定律可知,选项D正确。 考点:考查物质的量、摩尔以及摩尔体积的有关判断
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考点分析:
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X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素。已知:X和Y同主族,Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性,且是空气的主要成份之一。

(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式                              。

(2)某小组设计如图所示的装置,分别研究YX2和W2的性质。

说明: 满分5 manfen5.com

①分别通入YX2和W2,在装置A中观察到的现象是否相同     (填“相同”或“不相同”);若装置D中装的是铜粉,当通入足量W2时观察到的现象为                       ;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),当通入足量YX2时,打开K通入适量X2,化学反应方程式为                                

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,该反应的化学方程式为                           。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是               (填字母)。

A.氨水             B.稀盐酸           C.稀硝酸           D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银

 

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工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) 说明: 满分5 manfen5.comCH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

说明: 满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)在“图1”中,曲线________(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于________(填:吸热、放热)反应。

(2)下列说法正确的是________。

A.起始充入的CO为1 mol

B.增加CO浓度,CO的转化率增大

C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态

D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1 mol CO和2 mol H2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=________;该温度下CO(g)+2H2(g) 说明: 满分5 manfen5.comCH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。

(5)已知CH3OH(g)+说明: 满分5 manfen5.comO2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式

______________________________________________________________________。

(6)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出用Co3+除去甲醇的离子方程式                        。

 

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氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm3,5%氨水的密度为0.98 g/cm3

1、(1)配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL(保留2位小数)。

(2)若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是_____________。

A.等于15%    B.大于15%    C.小于15%    D.无法估算

2、已知:4NH3+O2说明: 满分5 manfen5.com4NO+6NO,4NO+3O2+2H2O说明: 满分5 manfen5.com4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80。

(1)a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气_____________mol。

(2)为使NH3恰好完全氧化为NO,氨-空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为_____________ (保留2位小数)。

(3)20.0 mol NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下NO与O2不化合)。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

(4)20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸。通过计算,在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。说明: 满分5 manfen5.com

 

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煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一,其主要反应为:C+H2O说明: 满分5 manfen5.comCO↑+H2↑。甲

酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图(部分反应条件和生成物已略去)其中D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应。

说明: 满分5 manfen5.com

根据上述转化关系回答下列问题:

(1)写出A、D的结构简式:

A:________________________    D:__________________________

(2)D→E的反应类型为_____________,B中的官能团是_____________。

(3)写山检验B中的官能团的试剂及出现的现象。

试剂_____________,现象_______________________________________。

(4)写出C与E反应生成F的化学方程式_______________________________________。

(5) “合成气”( CO、H2)除作合成有机物的原料外,还有其它用途,如_____________(举两例)。

(6)F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。

①属于酯类,且能发生银镜反应。   ②苯环上的一氯取代物只有两种结构。

③分子结构中只有两个甲基。

_______________________________________、_______________________________________

 

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工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯(说明: 满分5 manfen5.com),(俗称尼泊金乙酯)可用作防腐剂,对霉菌有很强的抑制作用。其过程如下:

说明: 满分5 manfen5.com

据上图填写下列空白:

(1)有机物A的结构简式_____________,B的结构简式_____________;

(2)反应④属于_____________,反应⑤属于_____________。

(3)③和⑥的目的是_______________________________________;

(4)写出反应⑥的方程式_______________________________________。

 

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