在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A．化合物、电解质 B．氧化物、化合物 C．溶液、胶体 D．溶液、分散系
胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 B．具有丁达尔现象
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在
我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（ ）
A．肥皂 B．含磷洗涤剂 C．加酶洗衣粉 D．化妆品
下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 。
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应。
（2）下列说法正确的是________。
A．起始充入的CO为1 mol
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v(H2)＝________；该温度下CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1<P2)。
（5）已知CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
______________________________________________________________________。
（6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出用Co3+除去甲醇的离子方程式 。
