Question

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

Answer

AD

【解析】

试题分析：根据图1可知，平衡时B的物质的量减少了0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以用物质B表示的反应速率是＝0. 02 mol·L－1·min－1，A正确；题意根据图1可知，平衡时A的物质的量减少了0.4mol，C的物质的量增加了0.2mol，所以该反应的化学方程式是2A(g)+B(g)C(g)。根据图2可知，温度越高，C的含量越高，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正方应是吸热反应，B不正确；容器容积不变，则再向体系中充入He，体系压强增大，但，反应速率不变，平衡不移动，C不正确；D中200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，相当于是在原平衡的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，所以反应物A的转化率增大，含量降低，D正确，答案选AD。

考点：考查反应速率的计算、外界条件对平衡状态的影响以及图像识别等