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25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶...

25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)

B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO3)<0.1 mol·L1

C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3) = c(OH)+c(Cl)

D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H2CO3)

 

B 【解析】 试题分析:根据电荷守恒可知,溶液中离子应该满足关系式c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-) + c(HCO3-),A不正确;pH=4,说明反应中一点有CO2生成,所以根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32­-)<0.1 mol·L-1,B正确;根据图像可知pH=8时,溶液中碳酸氢钠的远远大于碳酸钠的浓度,这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠,则根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32­-)=c(Cl-)=1/2 c(Na+),则c(H+)+ 2c(H2CO3)+ 2c(HCO3-) = c(OH-)+c(Cl-),C不正确;根据图像可知pH=11时,溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度,这说明碳酸钠是过量的,则c(Na+)>c(CO32­-) >c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),D不正确,答案选B。 考点:考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较
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考点分析:
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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)说明: 满分5 manfen5.comzC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L1·min1

B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)说明: 满分5 manfen5.comzC(g)的△H<0,且a=2

C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数小于0.5

 

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项   实验操作                          实验现象           结论

A      取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应    X产生氢气的体积比Y多 金属性:X>Y

B      向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液                 溶液由红色变为黄色    KCl溶液具有碱性

C      在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡               有白色沉淀生成,苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI

D      取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸                产生无色气体  Na2O2没有变质

 

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右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的正极

B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e=" Cu"

C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

 

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依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。

说明: 满分5 manfen5.com下列说法正确的是

A.原料X与中间体Y互为同分异构体

B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C.中间体Y能发生加成、取代、消去反应

D.1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

 

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下列有关说法正确的是

A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B.增大醋酸溶液的浓度,溶液中c(OH)减小的原因是水的离子积Kw减小

C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱

D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加

 

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