Question

25℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+ c(OH^－)+ c(Cl^－)

B．pH=4的溶液中：c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2­－)<0.1 mol·L^－1

C．pH=8的溶液中：c(H⁺)+ c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－) = c(OH^－)+c(Cl^－)

D．pH=11的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(CO₃^2­－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

Answer

B

【解析】

试题分析：根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) + c(HCO3－)，A不正确；pH＝4，说明反应中一点有CO2生成，所以根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1，B正确；根据图像可知pH＝8时，溶液中碳酸氢钠的远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)＝c(Cl－)＝1/2 c(Na+)，则c(H+)+ 2c(H2CO3)+ 2c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)，C不正确；根据图像可知pH＝11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c(Na+)>c(CO32­－) >c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)，D不正确，答案选B。

考点：考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较