Question

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00  mol·L^-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L^-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Clˉ，不含Na⁺、NH₄⁺

B．一定含有Na⁺、Mg²⁺、Clˉ，不含NH₄⁺，可能含有Al³⁺

C．c (Clˉ) 为 4.00 mol·L^-1，c (Al³⁺) 为1.00 mol·L^-1

D．c (Mg²⁺) 为 1.00 mol·L^-1，c(Na⁺ ) 为 0.50 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：根据实验①判断，原溶液中一定有Mg2+，无NH4+。

参加反应的OHˉ：

n(Mg2+)=     Mg2+ + 2OHˉ= Mg(OH)2↓

与Mg2+反应的OHˉ：，所以原溶液中一定存在Al3+。

与Al3+反应的OHˉ：

因滤液中还余OHˉ，则发生反应 Al3+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O

n(Al3+ )=

由实验②结合上面的计算数据，得 n(Clˉ)=

n(Clˉ)＞2n(Mg2+) + 3n(Al3+ ) 所以原溶液中还含有 Na+    

2n(Mg2+) + 3n(Al3+ )+ n(Na+ ) =    n(Na+ ) =

原溶液中离子的浓度：

c (Clˉ) =       c (Al3+)=

c (Mg2+)=      c(Na+ )=

故选D。

考点：常见阳离子的检验 常见阴离子的检验 离子浓度的计算