Question

由菱镁矿（主要成分为MgCO₃）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

      

        

（1）从图可以得出的结论为   、   。

（2）水化反应MgO+H₂O = Mg(OH)₂能自发进行的原因是    。

（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有   。（写一条即可）

LiOH	NaOH	KOH	Al(OH)3	Mg(OH)2	Ca(OH)2	Ba(OH)2
924	不分解	不分解	140	258	390	700

（4）已知热化学方程式：Mg(OH)₂ (s) =" MgO" (s)+H₂O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol^－1

①Mg(OH)₂起阻燃作用的主要原因是   。

②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)₂阻燃剂的优点是   。

Answer

（12分） 每空2分

（1）随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)2的量不断增加 ；温度升高，水化反应速率加快。

（2）ΔH < 0

（3）金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）

（4）①Mg(OH)2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。②无烟、无毒、腐蚀性小

【解析】

试题分析：（1）从图中可以得出随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)2的量不断增加 ；温度升高，水化反应速率加快。

（2）MgO+H2O = Mg(OH)2反应是放热反应，即ΔH < 0。

（3）通过分析表中的数据得金属离子半径越大，氢氧化物越难分解。

（4）①通过分析热化学方程式得，Mg(OH)2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。

②用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂中含有有毒的元素，而Mg(OH)2阻燃剂没有。

考点：物质的相互转化和制备