铝投入下列溶液中有气体生成，其中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．NO3－、Cl－、Na+、H+ B．AlO2－、K+、ClO－ CO32－
C．Ca2+、Cl－、SO42－、Na+ D．SO42－、Fe2+、OH－、NH4+
将绿豆大小方形金属钠，投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是 （ ）
选项 实验现象 结论
A 方形金属钠变成小球 方形钠反应速率快
B 钠浮于水面游动 水的密度大于钠
C 酚酞溶液变成红色 有NaOH生成
D 钠球游动，有吱吱声 有气体生成
安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是 （ ）
A．尾气（主要含氯气）用澄清石灰水吸收较好
B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢
C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯
D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝入硫酸铜溶液即可
化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（ ）
①研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病
②新型复合材料的使用，使手机、电脑等电子产品更轻巧、更美观
③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
④用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本
A．①②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式 。
工业上冶炼单质⑥的反应原理 。
（5）某无色稀溶液X含有四种阴离子,是由②④⑥⑦⑧元素中的一种或两种组成。现取该溶液适量，向其中加入稀盐酸，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液，下同)是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为_____________________________________。
某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取100.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO32－)＝______________。
（2）用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，浓度范围是______________________ (若不存在，则不必回答第（2）问)。
（4）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？
____________________________________________________________________。
