Question

现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式____________________；所得溶液的pH___ 7(填“＜”“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝__________。

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___                  _______。

Answer

（10分）(1)减小

(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O ＜    NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

(3) mol/L     (4)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

【解析】

试题分析：（1）由于（NH4）2SO4＝2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中减小。

（2）硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3·H2O+H+＝NH4++H2O，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，水解方程式为：NH4++H2ONH3．H2O+H+。

（3）溶液呈中性，则溶液中c（H+）＝c（OH-）。溶液呈电中性，即溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO42- ）+c（OH-），所以c（SO42- ）＝0.5c（NH4+）＝0.5amol/l。（4）pH＝1的硫酸溶液，c（H+）＝0.1mol?L-1，氢离子浓度与氨水浓度相等，体积相同，所以恰好反应生成盐，如果NH4+不水解，c（ NH4+）：c（SO42-）＝2:1，但水解是较弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42- ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），故溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）。

考点：考查弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较