Question

下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

 

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

Answer

(1) F  C   (2)Cl  NaOH   Al(OH)3

(3)Na＞Mg＞Al  单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

【解析】

试题分析：（1）同周期自左向右，非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以根据元素在周期表中的相对位置可知，非金属性最强的元素是F。由于大部分物质都是有机化合物，所以形成化合物种类最多的元素是C。

（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3。

（3）根据元素周期律可知，⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al。比较元素的金属性强弱可以利用单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断