Question

在密闭容器中进行下列反应CO₂(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。

(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO₂)________。

(3)通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡____________，c(CO₂)________。

(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO₂)________。

Answer

(1)不移动 不变

(2)向逆反应方向移动 增大

(3)不移动 不变

(4)向正反应方向移动 减小

【解析】

试题分析：对于CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH＞0，这一可逆反应，增大C的用量，平衡不会移动，c(CO)不变化，这是因为C是固体物质，C的用量虽然增大，但浓度是常数。保持温度不变，减小密闭容器体积，实际上增大了体系的压强，平衡向着体积减小的逆反应方向移动，此时，CO2和CO的浓度均增大。保持容器体积和温度不变，充入N2，虽能增大容器的压强，但由于各组分的浓度不变，故平衡不移动。该反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，升高体系温度，平衡会向着正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响