以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。 (1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气...

以化学平衡移动原理为依据，解释以下事实。

(1)在氨水中加入氢氧化钠溶液，有氨气逸出

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(2)合成氨工业中将氨气液化，可以提高氨的产量

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(3)用热水溶解碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，可提高去污能力

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(4)打开冰冻啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

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(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡： NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，当加入NaOH溶液，平衡体系中OH－的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，故氨气逸出 (2)合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。氨气在混合气体中有一定含量，若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量 (3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力 (4)饮料在日常生活中相当普遍，其中含有一定量的化学物质，啤酒中CO2就是其中的一种。CO2在水中存在溶解平衡：CO2(g) CO2(aq)，化学平衡：CO2＋H2OH2CO3，上述平衡受压力和温度影响，打开冰冻啤酒后，温度升高压强减小，均使两平衡向逆反应方向移动，CO2(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫【解析】试题分析：(1)氨水中存在两个平衡，溶解平衡和电离平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，当加入NaOH溶液，平衡体系中OH－的浓度增大，使上述平衡向逆反应方向移动，所以氨气逸出。 (2)合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。氨气在混合气体中有一定含量，若将氨气液化，使氨气不断离开平衡体系，致使合成氨的反应向正反应方向移动，故可提高氨的产量。 (3)碳酸钠晶体溶于水去油污，原因是碳酸钠水解呈碱性：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－。盐的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，升高温度使水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大，碱性增强，从而提高去污能力。 (4)饮料在日常生活中相当普遍，其中含有一定量的化学物质，啤酒中CO2就是其中的一种。CO2在水中存在溶解平衡：CO2(g)CO2(aq)，化学平衡：CO2＋H2OH2CO3，上述平衡受压力和温度影响，打开冰冻啤酒后，温度升高压强减小，均使两平衡向逆反应方向移动，CO2(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量泡沫。考点：考查外界条件对化学平衡的影响以及化学平衡的有关应用

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考点分析：

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