Question

氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液。反应的离子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋]2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器为下列中的__________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．碱式滴定管(50 mL)　

C．量筒(10 mL)                           D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹

G．烧杯　H．白纸　I．胶头滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO₄溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

Answer

(1)ABDEFGH

(2)碱 高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管

(3)不用指示剂，因为MnO4-本身有颜色，可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显

(4)少 小

【解析】

试题分析：（1）试剂的量取应该用滴定管，而不能用量筒。其次在该实验中不要需要胶头滴管和漏斗，其余仪器都是需要的。

（2）由于高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，实验应该有酸式滴定管盛放。

（3）因为MnO4-本身有颜色，可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显，实验不需要另加指示剂。

（4）滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏少，所以测定结果偏小。

考点：考查滴定实验中仪器、指示剂的选择以及滴定管读数和误差分析