下列判断正确的是( )
A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1醋酸分别与2 mol·L－1 NaOH 反应的速率相同
B．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1盐酸反应速率相同
D．大理石与大理石粉分别与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同
100 mL 6 mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(双选)( )
A．碳酸钠 B．水
C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵
反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )
A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1
B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1
C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1
演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )
A．提高铁丝利用率
B．提高反应温度
C．增大反应的接触面
D．使瓶底氧气充分利用
影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表：
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实验步骤 |
现象 |
结论 |
|
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中 ②____________ |
反应速率Mg>Fe，Cu不反应 |
金属的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。
(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________
________________________________________________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________
________________________________________________________________________，
该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰
C．二氯化锰 D．水
下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
