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某探究小组利用丙酮的溴代反应:( ) 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率...

某探究小组利用丙酮的溴代反应:( )

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:

实验

序号

初始浓度c/mol·l-1

溴颜色消失

所需时间t/s

CH3CO CH3

HCl

Br2

0.80

1.60

0.80

0.80

0.20

0.20

0.40

0.20

0.0010

0.0010

0.0010

0.0020

290

145

145

580

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大

B.实验②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl),v(Br2)增大

D.增大c(Br2),v(Br2)增大

 

D 【解析】 试题分析:影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素,一般情况下在其它条件相同时,反应物的浓度越大,反应速率越快,本题中溴作为反应物,其浓度越大,物质的量越多,其颜色消失的时间会越长,另外可从表中数据判断出,①④两组实验中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的,而④中Br2比①中的大,所以时间变长,速率变慢。 A、对比①②组数据,可以判断出增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大,故A正确; B、比较实验②和③数据,Br2的浓度相等,溴颜色消失所需的时间也相等,溴的反应速率是相等的,故B正确; C、比较①③数据可以判断出,增大c(HCl),v(Br2)增大,故C正确; D、对比①④两组实验中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的,而④中Br2比①中的大,所以时间变长,速率变慢,故D不正确; 故选D。 考点:探究影响化学反应速率的因素
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考点分析:
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对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列说法正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A.其分子式为C15H22O4

B.1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH

C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

 

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的

装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是                              

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                                               

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量        (填“相等、不相等”),所求中和热         (填“相等、不相等”),简述理由                                                                  

(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会             (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

 

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(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+ 4 NO2 (g)=  4 NO(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -574 kJ · mol1

CH4(g)+ 4 NO(g)=  2 N2(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -1160 kJ· mol1

(1)若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为            

(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为                   kJ。

(2)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室

温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为:

________________________________________________________________________。

(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:

_________________________________________________________________________。

 

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某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现:大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验,产生气体的速率都不相同,那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢?他们决定进行探究。

(1)用下列简图,画出实验装置(含试剂)示意图。

说明: 满分5 manfen5.com

(2)小组经过实验,取得如下数据:

说明: 满分5 manfen5.com   X

说明: 满分5 manfen5.comY

Z

0.1 g

0.3 g

0.5 g

1.5%

223 s

67 s

56 s

3.0%

308 s

109 s

98 s

4.5%

395 s

149 s

116 s

  (说明:表中X是二氧化锰的质量;Y是指反应停止时的时间;Z是双氧水的质量分数)分析表中数据回答下列问题:

①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入________g的二氧化锰为较佳选择,理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③该小组的小茂同学分析上述数据后得出“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越小,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确?________,理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加定量的KMnO4溶液,反应开始时,溶液中Mn2的浓度c将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为,Mn2的浓度c与时间t的关系如下图中①,做完实验后,得到的结果为下图中②,请说明下列问题:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)写出H2O2与KMnO4反应的化学方程式。

(2)Oa段的意义。

(3)ab段的意义及ab段很陡的原因。

(4)bc段的意义。

 

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