某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是 。
（2）待测液中一定不含有的离子是 。
（3）待测液中不能确定是否存在的离子是 ，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。
在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为
A．12 B．7 C．6 D．4
在25 ℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
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AgCl |
AgI |
Ag2S |
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Ksp |
1.8×10－10 |
1.5×10－16 |
6.3×10－50 |
下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
某密闭容器中，可逆反应 L（s）+G(g) 
3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是
A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率
B．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数
C．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大
D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D．NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA
