已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
B．①的反应热为221 kJ／mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
已知：C(s) + CO2(g)
2 CO(g)；△H＞0。反应达到平衡后，下列条件能使反应向正方向进行的是
A．降低温度和减小压强 B．升高温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
茉莉花是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯：
是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
⑴写出反应①的化学方程式： 。
⑵反应③的反应类型为 。
⑶反应 （填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
⑷C的结构简式为 ，C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种） 。
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol?L-1，c（H2O）="3" mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”）， 此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
。
（3）若降低温度，该反应的K值将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
已知某物质A有如下转化关系：
根据上图关系及实验现象，回答下列问题：
（1）A是 ，B是 ，G是 ，X是 （均填化学式）。
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式 。
（3）写出反应Ⅲ的离子方程式 。
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
。
（2）下列可防止铁棒被腐蚀装置是 。
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：
请回答：A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
