已知某可逆反应：
mA(g) + nB(g) 
pC(g) ?H=" Q" kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是
A．T1 <T2 P1>P2 m+n<P Q<0 B．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
C．T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0 D．T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
密闭容器发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量
A．463kJ B．557 kJ C． 486kJ D．188 kJ
对可逆反应A（气）+2B（气）
2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是
A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同
B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
下列图中：表示2A（气）+B（气）
2C（气）△H < 0，这个可逆反应的正确图像为（ ）
在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
