Question

在一定体积密闭容器中，进行如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g),

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(1) K的表达式为：　　　　　　　　　

(2) 该反应为　　　　        反应（“吸热”或“放热”）

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据                               

A．容器中压强不变　　       B．混合气体中CO浓度不变

C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　   D．c(CO₂) = c(CO)

(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L^—1，c(H₂O)为1mol·L^—1，反应达到平衡时，CO的转化率为            。

Answer

（1）K=

（2） 吸热

（3）B  C

（4）50%

【解析】

试题分析：(1) K的表达式为K= ；(2)可以知道，温度越高，K越大，所以该反应为吸热反应；(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据为混合气体中CO浓度不变、v(H2)正 = v(H2O)逆，故BC正确，A错误，因为反应一直都是压强不变，不能用来做为达到平衡状态的依据，D也错误，c(CO2) = c(CO)只是某个过程中的条件，不能用来做为达到平衡状态的依据；(4)由表可以知道，在830℃时，K为1，所以

K= =1，起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，平衡时，各物质的的浓度为a，则（1-a）（1-a）/（a×a）=1，所以a为0.5mol·L—1，所以CO的转化率为50%。

考点：化学平衡