下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）
B．CH3CH2Br
D．CH2ClCH2CH3
等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是
A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C3H8
氨气是生产化肥、硝酸的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H2 (g) + N2 (g) 
2NH3 (g) ΔH =" -92.4"
kJ/mol
计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的 化学键键 （填“强”或“弱”），
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。
|
反应 |
大气固氮 |
工业固氮 |
||||
|
温度/℃ |
27 |
2000 |
25 |
350 |
400 |
450 |
|
K |
3.84×10-31 |
0.1 |
5×108 |
1.847 |
0.507 |
0.152 |
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
|
|
N2 |
H2 |
NH3 |
|
甲 |
1 |
3 |
0 |
|
乙 |
0.5 |
1.5 |
1 |
|
丙 |
0 |
0 |
4 |
①判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。
碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为 ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
Si3N4(s) +
12HCl(g) △H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是 mol／(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是 。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
在一定体积密闭容器中，进行如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g),
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
(1) K的表达式为：
(2) 该反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为 。
已知：C(s) + O2(g)
CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol－1
H2(g) +
O2(g) H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol－1
CO(g) +O2(g) CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol－1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
