草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）
A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1
C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)
向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是 （ ）
A．pH = 2的硫酸 B．pH = 2的醋酸
C．0.01 mol/L甲酸 D．0.01 mol/L硝酸
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）
A．K+、Ca2+、HCO3－、CH3COO－
B．酸性溶液中：I－、Cl－、Ba2+、Fe3+
C．水电离出的H+浓度为1×10－14mol·L－1的溶液中：I－、NO3－、K+、Mg2+
D．含有大量Al3+的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、K+
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
下列变化规律不正确的是 （ ）
A．温度升高，水的电离平衡向右移动
B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动
C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大
D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动
在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g)
pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB
=" a/15" mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）
A．3：1：2：2 B．1：3：2：2
C．1：3：2：1 D．1：1：1：1
