Question

下列叙述正确的是（   ）

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

B．c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-6mol/L溶液一定呈中性

C．pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H⁺）:c（SO）=2:1

D．0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：水的离子积常数只与温度有关系，所以选项A不正确，Kw不变。只要溶液中c(H+)=c(OH-)，则该溶液就一点显中性，B正确；pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中pH＝7，所以溶液中的c（H+）:c（SO）＝10:1，C不正确；醋酸钠溶于水，水解溶液显碱性，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，D不正确，答案选D。

考点：考查外界条件对离子积常数、水解平衡的影响以及溶液稀释的有关计算