Question

将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）

A．若混合后溶液中c(Na⁺)﹥c(X^-),说明HX的电离程度弱于X^-的水解程度

B．若混合溶液呈酸性，则c(X^-)﹥c(HX)﹥c(Na⁺)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)

C．混合溶液中c(HX)+ c(X^-)=0.1mol/L

D．混合溶液中c(HX) + c(H⁺)= c(Na⁺)+ c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：根据电荷守恒c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)可知，选项D正确；如果c(Na+)﹥c(X-)，则c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这说明HX的电离程度弱于X-的水解程度，A正确；若混合溶液呈酸性，这说明HX的电离程度强于X-的水解程度，则c(X-)﹥c(Na+)﹥c(HX)﹥c(H+)﹥c(OH-)，B不正确；C不正确，不符号物料守恒，应该是c(HX)+ c(X-)=0.2mol/L，答案选B。

考点：考查溶液碱性的判断以及溶液中离子浓度的大小比较