Question

常温下，有四种溶液：

①	②	③	④	⑤
0.001mol·L^－^1 CH3COOH溶液	pH=10 NaOH溶液	0.001mol·L^－^1 NaOH溶液	pH=4 CH3COOH溶液	pH=4 NH4Cl溶液

回答下列问题：

（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。

（2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H^＋)：④         ⑤。

（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH₃COOH)。

（4）②与④等体积混合，则溶液pH        7，其所得溶液中的溶质组成可能为：                            。

Answer

（1）＞（2）＜（3）＜（4）＜     CH3COOH和CH3COONa

【解析】

试题分析：（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡。pH＝4的醋酸其浓度大于10－4mol/L，则①稀释到原来的10倍后的溶液pH＞4。

（2）醋酸是酸，抑制水的电离。氯化铵水解促进水的电离，所以④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④＜⑤。

（3）①与③混合，若溶液pH=7，这说明反应后醋酸一定是过量的，则则两溶液体积关系为V(NaOH) ＜V(CH3COOH)。

（4）由于pH＝4的醋酸其浓度大于10－4mol/L，所以②与④等体积混合，醋酸过量，则溶液pH＜7，其所得溶液中的溶质组成可能CH3COOH和CH3COONa。

考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡对影响以及溶液中中离子浓度的大小比较