Question

（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是      。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某学校化学课外小组用0.2000 mol·L^-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。

①滴定过程中，眼睛应注视                                     。

②在铁架台上垫一张白纸，其目的是                             。

③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L^－1。（保留四位有效数字）

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。

Answer

（1）①环形玻璃搅拌棒   ②偏小

（2）① 锥形瓶内溶液颜色的变化  ②便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 ③0.4000（保留有效数字，否则无分） ④偏高、偏高

【解析】

试题分析：（1）①实验中需要搅拌，所以从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。

②大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量的损失，则求得的中和热数值将偏小。

（2）①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

②在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差。

③根据表中的数据可知，两次实验中消耗盐酸的体积是20.10ml和19.90ml，则消耗盐酸体积的平均值是20.00ml，所以烧碱溶液的浓度是＝0.4000mol/L。

④观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视。由于俯视读数偏小，所以则滴定结果偏高；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则消耗盐酸的体积增加，所以滴定结果偏高。

考点：考查中和热和中和滴定实验的有关判断