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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4;②1...

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(   )     

A.第一电离能:③>②>①                B.原子半径:③>②>①

C.电负性:③>②>①                    D.最高正化合价:③>②>①

 

A 【解析】 试题分析:根据基态原子的电子排布式科长,①是S,②是P,③是F。非金属性越强,第一电离能越大,但P原子的3p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以P原子的第一电离能大于S原子的,A正确;同主族自上而下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,B不正确,原子半径应该是②>①>③;非金属性越强,电负性越大,则C不正确,电负性应该是③>①>②;F没有正价,D不正确,答案选A。 考点:考查元素周期律的应用
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考点分析:
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已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是(   )

A. D一定在第二周期          B. A、B、D不可能在同周期

C.A、D可能在同一主族        D.C和D的单质可能化合为离子化合物

 

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下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(  )

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.可以与H2化合生成液态化合物

D.其轨道表示式为说明: 满分5 manfen5.com

 

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下列有关化学键与物质结构的说法正确的是 (   )

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)之间存在相互排斥作用

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.含有阳离子的物质一定含有阴离子

 

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科学家最近发现两种粒子:第一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是    (   )

A.“四中子”的粒子不显电性               B.“四中子”的质量数为4

C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素       D.第二种粒子的化学式为O4

 

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下列各项叙述中,正确的是(   )

A.用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小

B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同

C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态

D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

 

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试题属性

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