Question

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点38．4℃）

①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO₄）：___________________________。

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，其成分为__________（写分子式）。

（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。

（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

A．苯               B．H₂O              C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄

所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。

①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

Answer

（14分，各2分）（1）C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O  

（2）Br2  SO2（3）水浴加热（4）有油状液体生成（5）c 分液漏斗 （6）④①⑤③②

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸和溴化钠反应生成溴化氢，溴化氢和乙醇发生取代反应生成溴乙烷，则该实验制取溴乙烷的化学方程式为C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O。

（2）由于浓硫酸具有强氧化性，而溴离子具有还原性，所以如果温度过高，则浓硫酸有可能把溴离子氧化生成单质溴，而浓硫酸的还原产物是SO2，其中溴蒸气是红棕色的。

（3）由于溴乙烷的沸点38．4℃，所以为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热。

（4）溴乙烷的沸点低，所以在冰水的冷却下由气态变成液态，则U型管内可观察到的现象是有油状液体生成。

（5）生成的溴乙烷中由于溶解了单质溴而使C2H5Br呈棕黄色，溴单质具有强氧化性，所以为了除去粗产品中的杂质，应该选择具有还原性的亚硫酸钠溶液。溴乙烷不溶于水，直接分液即可，所需的主要玻璃仪器是分液漏斗。

（6）要检验溴乙烷中溴元素，则首先要使溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中水解，然后在加入硝酸银溶液。但需要注意的是在加入硝酸银溶液之前，必须要加入硝酸中和氢氧化钠，所以正确的操作顺序是④①⑤③②。

考点：考查溴乙烷的制备中仪器的选择、实验操作、条件控制、物质的分离和提纯以及卤素原子的检验等