（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ；加入石膏（CaSO4
2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。
① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝ 。随着温 度的升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （字母填序号）。
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲 乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲 乙。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
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实验编号 |
HA物质的量浓度 (mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度 (mol·L-1) |
混合溶液的pH |
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甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
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乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
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丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
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丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 ____（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是_________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。
c(Na+)－c(A－)＝ mol·L-1 c(OH－)－c(HA)＝ mol·L-1。
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2 发生反应生成NO气体，其方程式为： N2 (g) ＋O2(g)
2NO (g)，该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
（1）右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反应过程中N2的体积分数随时间变化的图像。升高温度，则反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol
O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时反应N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常数K的数值为 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 。
（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝―1160 kJ·mol－1
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为 kJ。
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
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实验序号 |
A溶液 |
B溶液 |
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① |
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 |
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
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② |
20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 |
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 - （填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），
则在2 min末，c(MnO4－)＝ mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速 率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② 。
在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
下列说法正确的是
A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
B．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl③ NH3·H2O
c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
