下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
右图是某条件下
与
反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol
B．
曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D．反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol
下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
A．
══
B．
══
C．
══
D．
══
在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A．2H2＋O2
2H2O B．CaCO3
CaO＋CO2↑
C．CaO＋CO2====CaCO3 D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。
（1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率 、 。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母序号，多选倒扣分）。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．加入催化剂
E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是 。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （填字母序号，多选倒扣分）。
a．装HCl的试管中放出H2的速率快；
b．装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
。
