Question

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）__  ___，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

（3）判断滴定终点的现象是：                                                 

（4）图26是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                        .

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.30	20.40
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.00	24.30

Answer

（1） ①，       偏大；（2） 偏大；

（3）锥形瓶中溶液颜色由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；

（4）22.60； （5）0.2015 mol/L  

【解析】

试题分析：（1）①有错误，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，还必须再用滴定液润洗，否则会导致测定结果偏大；（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，即实际上读出的体积比真实的体积小，所以将导致测定结果偏大；（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液颜色由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4）图26的读数是22.60mL，注意精确的位数；

（5）因为，第三次操作算出来的烧碱的体积比前两次大了很多，所以可以认为该次操作时错误的，所以标准烧碱体积=[(20.4-0.30)+(24.20-4.00)]/2=20.15mL，根据cV=c1V1，所以0.2000×20.15=c1×20，所以c1=0.2015 mol/L 。

考点：酸碱滴定