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对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(H...

对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    

A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少

B．温度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

 

D 【解析】 试题分析：醋酸是弱酸，学生促进电离，氢离子浓度降低，c(OH－)增大，A不正确；升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pH降低，B不正确；C中碳酸钠能结合氢离子，降低氢离子浓度，促进醋酸的电离，C不正确；D中增大醋酸的浓度，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，D正确，所以答案选D。 考点：考查外界条件对醋酸电离平衡的影响
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考点分析：
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为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2) 不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

 

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下列离子方程式正确的是                                           

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O

B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl＝H2SiO3↓+2Cl—

C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓

D．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋说明: 满分5 manfen5.comH2↑ + C12↑

 

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是                    

A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-

B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-

C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

 

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对于反应A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是                                                             

A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)

C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

 

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与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3说明: 满分5 manfen5.com NH4＋＋ NH2－ , 据此判断以下叙述错误的是                                                   

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)

D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

 

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