下列叙述肯定正确的是 ( ) A．在离子晶体中不可能存在非极性键 B．在共价化合...

下列叙述肯定正确的是 (　　)

A．在离子晶体中不可能存在非极性键

B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

C．在极性分子中不可能存在非极性键

D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

B 【解析】试题分析：A不正确，例如过氧化钠晶体中存在非极性键；分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，这说明在分子晶体中不可能存在离子键，B正确；C不正确，例如在双氧水中存在非极性键；D不正确，例如在二氧化硅晶体中存在极性键，答案选B。考点：考查晶体类型、化学键的有关判断

考点分析：

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某元素原子价电子构型3d⁵4s²，其应在（）

A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族

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下列叙述中正确的是 (　　)

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

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在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )

A．6个120° B．5个108° C．4个109°28′ D．6个109°28′

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已知，常温下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)＝8.3×10^－¹⁷，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

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在CH₃COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

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