Question

往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)₂溶液时，生成BaSO₄的量和溶液的pH变化如右图。试回答：

(1)起始时，混酸中H₂SO₄的物质的量浓度为                   

(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为                      

(3)B点时溶液的pH是              。

Answer

（1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，当加入20ml氢氧化钡时，沉淀达到最大值，所以硫酸的物质的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，则硫酸的浓度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。

（2）当Ph=7是，酸碱恰好中和，则盐酸的物质的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，则盐酸的浓度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。

（3）B点相当于是硫酸被中和，则溶液中氢离子的浓度是，所以pH＝1。

考点：考查酸碱中和的有关判断以及pH的有关计算