Question

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

(1) Li₃N晶体中氮以N^3－存在，基态N^3－的电子排布式为_____         ___。

(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是                 ，其中NF₃中N原子的杂化类型是        ，分子的空间构型是        。

②叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可电离出N₃^-，其电离方程式                 。另写出两种与N₃^-互为等电子体的分子         、          。

③氮元素的氢化物—NH₃是一种易液化的气体，其易液化的原因是      ；

(3)配合物[Cu(NH₃)₄]Cl₂中Cu²⁺的配位数是       。

(4) (CH₃)₃NH^＋和AlCl₄^—可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。

a．助燃剂      b．“绿色”溶剂   c．复合材料    d．绝热材料

Answer

（12分）(1) 1S22S22P6

(2)①NBr3、NCl3   NF3、 sp3  三角锥

②HN33H++N3- CO2  N2O

③氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化

（3）4

（4）小    b

【解析】

试题分析：（1）N原子原子序数为7，N3-离子原子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P6。

(2)①这三个物质均为分子晶体，沸腾时要克服的是分子间作用力（范德华力），在没有氢键的情况下，分子晶体的熔沸点主要受到范德华力大小的影响。而范德华力主要和相对分子质量有关，相对分子质量越大，范德华力也越大，熔沸点就越高，故沸点由高到低的顺序是NBr3、NCl3 、NF3。其中NF3中N原子的杂化类型是sp3。分子的空间构型是三角锥。

②弱酸电离时用可逆反应，电离方程式为HN33H++N3-。N3-共有22个电子，与N3-互为等电子体的分子CO2  N2O。

③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体，其易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化。

（3）从化学式中可以得出，含有配位键的个数为4．故答案为：4。

考点：杂化轨道 原子核外电子排布 配位键