X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y
在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH值不变
B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是
A．NH3?H2O B．K2CO3 C．KOH D．ZnCO3
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1
B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1
C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
D．1/2CH4(g)+ O2(g)==1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1
下列事实不能用电化学原理解释的是
A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N2 + 3H2
2NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min) B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min) D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)
