已知可逆反应: A + 2B
3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：
A．增大容器体积 B．增大反应容器中的压强
C．降温反应的温度 D．使用适当的催化剂
反应CO＋H2O(g)
CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是
A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200 K
C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积
A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5mL
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是
A．c(H+)>c(OH－) B．c(HCN)<c(CN－)
C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1 D．c(HCN)+c(CN－) = 0.2mol·L－1
在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是
A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d
C．Z的体积分数减小 D．X的转化率下降
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
|
c(H2)(mol·L-1) |
c(Cl2)(mol·L-1) |
v(mol·L-1·s-1) |
|
1.0 |
1.0 |
1.0K |
|
2.0 |
1.0 |
2.0K |
|
2.0 |
4.0 |
4.0K |
由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1，n=1 B．m=
，n= C．m=，n=1
D．m=1，n=
