对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A．...

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂ B．增大容器容积 C．移去部分SO₃ D．降低体系温度

A 【解析】试题分析：增大氧气的浓度，正反应速率加快、增大容器的体积，压强降低，反应速率均降低。移去部分SO3的瞬间，正反应速率不变，但随之开始减小。降低体系温度，反应速率降低，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率的影响

考点分析：

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一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中，正确的是：

A．加入碱过量 B．反应反溶液c(A^-)=c(M⁺)

C．生成的盐不水解 D．酸与碱等物质的量混合

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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：

A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动

B．合成氨工业选择高温

C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3KSCNFe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：

A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3

B．气体的总体积是反应开始时的 3/5

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

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在100mL0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是：

A．c（Cl^—）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞ c（OH^-）

B．c（Cl^—）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（Cl^—）= c（NH₄⁺）＞c（H⁺）= c（OH^-）

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在pH=1的溶液中，可以大量共存的是：

A．Na⁺、K⁺、S^2-、Cl- B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^- D．Na⁺、K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

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