Question

常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol···L^－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：                          。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H^＋)      （填＜、＞、＝）0.1mol·L^－1NaOH溶液中由水电离出的c(H^＋)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

C(Na^＋) －c(A^－)＝           mol·L^－1，c(OH^－)－c(HA)＝      mol·L^－1。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH    7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：

A.NH₄HCO₃    B.NH₄A    C.(NH₄)₂CO₃    D.NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列：                  （填序号）。

Answer

（1）A- + H2O  HA + OH-  （2）＞ （3）9.9 × 10-7， 10-8 （4）＞   C＞A＞B＞D

【解析】

试题分析：（1）根据酸碱的用量可知，二者恰好反应。混合后溶液的pH＝8，这说明生成的NaA水解，水解的离子方程式是A- + H2O  HA + OH-。

（2）水解促进水的电离，碱抑制水的电离，则混合溶液中由水电离出的c(H＋) ＞0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。

（3）根据电荷守恒可知，C(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(A－)，则C(Na＋) －c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9 × 10-7，mol/L。高考质子守恒可知，c(OH－)＝c(HA) ＋c(H＋)，则c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10-8mol/L。

（4）NH4A溶液为中性，这说明HA和氨水的电离程度是相当。将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，这说明HA的酸性强于碳酸的，所以(NH4)2CO3溶液中CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，(NH4)2CO3溶液的pH＞7。由于HCO3－的水解程度小于CO32－的水解程度，所以碳酸氢铵的碱性弱于碳酸铵的，则四种溶液中pH由大到小的顺序排列C＞A＞B＞D。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及盐类水解的有关判断