某二元酸(化学式用H2A)表示,在水中的电离方程式是:
H2A = H+ + HA-,
HA－
H+ +
A2－ 回答下列问题:
(1)Na2A溶液呈 (填”酸性,中性或碱性”),理由是,用离子方程式表示:
.
(2)若0.1 mol?L-1NaHA溶液的pH = 2，则0.1 mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________
(3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________
t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g） + B(g) 
xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2)x= ;平衡常数K= .
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） ；A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为
n（B）= mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为： 。
写出NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式，
并写出溶液中的电荷守恒的表达式
溶液中的物料守恒(即原子守恒)的表达式
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
升高温度CO2的转化将 （填增大、减小或不变）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应为 。
在X极附近观察到的实验现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 。
检验该电极反应产物的方法是 。
常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol···L－1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）： 。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋) （填＜、＞、＝）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
C(Na＋) －c(A－)＝ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝ mol·L－1。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列： （填序号）。
