下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是 （ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①②③④
不能说明CH3COOH是弱酸的事实是
A．醋酸钠溶液显碱性
B．10
=2的醋酸溶液加水稀释到100
3
C．中和100.1
醋酸溶液，需要消耗0.1氢氧化钠溶液10
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L－1
下列离子方程式书写正确的是
A．NaHS水解反应：HS－+ H2O
H3O++ S2－
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++
3H2O 
Al(OH)3(胶体) +
3H+
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO 
＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子
B．强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强
C．同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水
