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常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A.新制氯水中加入固体NaOH:...

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)

B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)

C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:

2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)

 

D 【解析】 试题分析:A不正确,不符合电荷守恒;B中溶液显碱性,说明碳酸氢钠的水解程度大于碳酸氢钠的电离程度,因此正确的顺序是c(Na+) > c(HCO3?) > c(H2CO3) > c(CO32?),B不正确;氨水是弱碱,所以pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合后氨水过量,溶液显碱性,C不正确;D中反应后醋酸过量,所以根据电荷守恒和物料守恒可知2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH),答案选D。 考点:考查溶液中离子浓度的大小比较
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考点分析:
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下列说法正确的是( )

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸

C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl

 

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相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )

HX

HY

HZ

Ka/mol·L1

9×107

9×106

2×102

A.三种酸的强弱关系: HX>HY>HZ 

B.反应 HZ+Y===HY+Z能够发生

C.相同温度下,0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同温度下,1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX

 

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将标准状况下的2.24LCO2通入150m1 1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是(  )

A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)                   B.c(HCO3-)等于c(CO32-)

C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和          D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)

 

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25℃时,在浓度均为1 mol?L?1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol?L?1)。下列判断正确的是(    )

A.a=b=c            B.a>b>c            C.a>c>b            D.c>a>b

 

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下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K)= c(HCO3)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na)= c(CH3COO)

 

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