25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L?1的B...

25℃时，在等体积的① pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol?L^?1的Ba(OH)₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　）

A．1:10:10:10 B．1:5:5×10:5×10

C．1:20:10:10 D．1:10:10:10

D 【解析】试题分析：酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子浓度或OH－浓度越大，对水的抑制程度越大。盐类水解是促进水的电离，所以发生电离的水的物质的量浓度（mol/L）分别是10－14、10－13、10－4、10－5，则发生电离的水的物质的量之比是1:10:10:10，答案选D。考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响

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考点分析：

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已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L^?1的一元酸HA与b mol?L^?1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（　）

A．a =" b"

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H^＋)= mol?L^?1

D．混合溶液中，c(H^＋)+ c(B^＋) = c(OH^－)+ c(A^－)

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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　）

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^?) + c(ClO^?) + c(OH^?)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^?) > c(CO₃^2?) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^?) = c(NH₄⁺) > c(OH^?) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^?) = c(CH₃COO^?) – c(CH₃COOH)

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下列说法正确的是（　）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

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相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（　）

酸	HX	HY	HZ
K_a/mol·L^－¹	9×10^－⁷	9×10^－⁶	2×10^－²

A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ

B.反应 HZ＋Y^－===HY＋Z^－能够发生

C.相同温度下，0.1 mol?L^?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1 mol?L^?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L^?1HX

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将标准状况下的2.24LCO₂通入150m1 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A．c(HCO₃^-)略大于c(CO₃^2-) B．c(HCO₃^-)等于c(CO₃^2-)

C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2-)与c(HCO₃^-)之和 D．c(HCO₃^-)略小于c(CO₃^2-)

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试题属性

题型：选择题
难度：简单