下列关于图像及描述说法都正确的是
25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L?1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1:10:10
:10
B．1:5:5×10:5×10
C．1:20:10
:10 D．1:10:10:10
已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a =" b"
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H＋)= 
mol?L?1
D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3?) > c(CO32?) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH)
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）
|
酸 |
HX |
HY |
HZ |
|
Ka/mol·L－1 |
9×10－7 |
9×10－6 |
2×10－2 |
A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ
B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C.相同温度下，0.1 mol?L?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，1 mol?L?1HX溶液的电离常数大于0.1 mol?L?1HX
